Teksvideo. halo pada soal berikut ini kita diminta menentukan titik didih dan titik beku larutan urea diketahui massa urea adalah 30 gram dilarutkan dalam air yang bermassa 500 gram ditanyakan adalah TB dan TF TF ini adalah titik beku dan TB ini adalah titik didih kita bisa menggunakan rumus delta TB = KB di kali molalitas Delta TB ini adalah penurunan titik didih dan Delta TF yaitu penurunan Penurunantekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarut sehingga semakin besar nilai fraksi mol zat terlarut maka tekanan uap larutan akan semakin rendah. Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada dalam250 gram air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (mr =342) berapakah jumlah molaritas larutannya. Suatu zat non elektrolit sebanyak 5,4 gram (Mr 90) dilarutkan dalam 840 gram cuka murni (Mr cuka = 60). Tentukan tekanan uap larutan, jika tekanan uap jenuh sebesar 42,18 mmHg! hitunglah fraksi mol larutan 6,4%naftalena (mr=128)dalam Fraksimol urea dalam air = 0,25. Tekanan uap jenuh urea pada 20 °C = 27 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh air pada 20°C? SD Jika pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 mmHg, hitunglah massa urea dalam setiap 100 gram air pada larutan tersebut. 1rb+ 5.0. Jawaban terverifikasi. Hitunglahfraksimol urea CO(NH2)2 dalam larutan urea 20%! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) 8. Bila fraksi mol urea dalam larutan adalah 0,2, berapa persen kadar urea dalam larutan tersebut? 9. Sebanyak 5,85 gram NaCl dilarutkan dalam 90 gram air. Bila seluruh NaCl dalam air terionisasi menjadi Na+ dan Cl-, hitunglah fraksi mol total ion Kembalike MENU Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20% (Mr = 60). Jawab : "Angka 18 didapat dari Mr nya AIR" •Urea 20% = 20/100 x 100 gram = 20 gram. •Air (pelarut) = (100 - 20) = 80 gram. 20 Jumlah mol urea 0,33 mol 60 80 Jumlah mol air 4,44 mol 18 Ditanya fraksi mol UREA 0,33 X urea 0,069 (4,44 0,33) PENURUNAN TEKANAN UAP Soal No.6 Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan a. misalkan 100 % urea = 100 gram maka 20% urea = 20 gr urea ya massa air = 80 gr - tan b. 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air. Soal No.20 ya larutan glikol 20% berdasar massa. (Mr glikol = 62;Kb dan Kf berturut-turut adalah 0,52oC/m dan 1,86 oC/m) PEMBAHASAN : Menghitung oip7f.

hitung fraksi mol urea dalam larutan urea 20